Diferencias Entre Los Modelos Atomicos De Thomson Rutherford Y Bohr

Diferencias Entre Los Modelos Atómicos De Thomson, Rutherford Y Bohr

¿Recuerdas cuando aprendiste sobre los átomos en la escuela? Probablemente te enseñaron sobre los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr. Estos modelos son representaciones del átomo que se han desarrollado a lo largo de los años a medida que los científicos han aprendido más sobre la estructura de la materia. Cada modelo tiene sus propias fortalezas y debilidades, y es importante comprender las diferencias entre ellos para tener una imagen completa de la estructura del átomo.

Modelo Atómico De Thomson (Modelo Del Pudín De Pasas)

Comenzaremos con el modelo atómico de Thomson. Este modelo fue propuesto por Joseph John Thomson a finales del siglo XIX. El modelo de Thomson imaginaba el átomo como una esfera de carga positiva uniformemente distribuida, con electrones incrustados en ella como pasas en un pudín. Este modelo se basaba en el descubrimiento de Thomson de los electrones, y explicaba cómo los átomos podían ser eléctricamente neutros a pesar de contener partículas cargadas.

Modelo Atómico De Rutherford (Modelo Nuclear)

El modelo atómico de Rutherford fue propuesto por Ernest Rutherford a principios del siglo XX. El experimento de dispersión de Rutherford demostró que el átomo no podía ser una esfera sólida, sino que tenía un núcleo pequeño y denso en el centro, rodeado por electrones que orbitaban alrededor de él. Este modelo se basaba en el descubrimiento de Rutherford de que la mayor parte de la masa del átomo se concentraba en un núcleo muy pequeño.

Modelo Atómico De Bohr (Modelo Planetario)

El modelo atómico de Bohr fue propuesto por Niels Bohr en 1913. El modelo atómico de Bohr era una extensión del modelo de Rutherford, pero introducía la idea de que los electrones sólo podían orbitar el núcleo en órbitas específicas. Este modelo se basaba en el descubrimiento de Bohr de que los electrones sólo podían emitir o absorber energía en cantidades específicas, lo que se conoce como cuantos. El modelo de Bohr fue un gran avance en la comprensión de la estructura del átomo, ya que explicaba el espectro de líneas de emisión y absorción del hidrógeno y otros elementos.

Diferencias Clave Entre Los Modelos Atómicos De Thomson, Rutherford Y Bohr

Las principales diferencias entre los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr son las siguientes:

• Modelo de Thomson: El modelo de Thomson imaginaba el átomo como una esfera de carga positiva uniformemente distribuida, con electrones incrustados en ella como pasas en un pudín.
• Modelo de Rutherford: El modelo de Rutherford imaginaba el átomo como un núcleo pequeño y denso en el centro, rodeado por electrones que orbitaban alrededor de él.
• Modelo de Bohr: El modelo de Bohr imaginaba el átomo como un núcleo pequeño y denso en el centro, rodeado por electrones que sólo podían orbitar el núcleo en órbitas específicas.

Problemas Con Los Modelos Atómicos De Thomson, Rutherford Y Bohr

Los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr no son perfectos. Tienen una serie de problemas, entre los que se incluyen:

• Modelo de Thomson: El modelo de Thomson no explicaba cómo los electrones podían mantenerse en órbita alrededor del núcleo, ya que no había ninguna fuerza que los mantuviera en su lugar.
• Modelo de Rutherford: El modelo de Rutherford no explicaba cómo los electrones podían emitir o absorber energía en cantidades específicas, lo que se conoce como cuantos.
• Modelo de Bohr: El modelo de Bohr no explicaba por qué los electrones sólo podían orbitar el núcleo en órbitas específicas, y no en órbitas intermedias.

Conclusión

Los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr han sido importantes en el desarrollo de nuestra comprensión de la estructura del átomo. Sin embargo, estos modelos no son perfectos y tienen una serie de problemas. En los años siguientes, se desarrollaron modelos atómicos más sofisticados que abordaron estos problemas. El modelo atómico moderno es una combinación de todos estos modelos, y nos proporciona una imagen más completa de la estructura del átomo.