¿En qué consisten los modelos atómicos de Thomson?
Uno de los primeros científicos que propuso un modelo atómico fue Joseph John Thomson, quién tuvo la idea de que los átomos estaban compuestos por electrones negativos dispersos en una esfera uniformemente cargada positivamente. Este modelo se conoce como el modelo del pudín de pasas, ya que los electrones se asemejan a las pasas incrustadas en un pudín.
El modelo del pudín de pasas
El modelo del pudín de pasas es el modelo atómico propuesto por Joseph John Thomson, el cual sugiere que los átomos están compuestos por electrones negativos dispersos en una esfera uniformemente cargada positivamente. Este modelo fue desarrollado por Thomson para explicar los resultados de sus experimentos con rayos catódicos.
Los experimentos de Thomson con rayos catódicos
En 1897, Thomson llevó a cabo una serie de experimentos con rayos catódicos. Los rayos catódicos son haces de electrones que se producen cuando una corriente eléctrica pasa a través de un gas a baja presión. Thomson descubrió que los rayos catódicos podían ser desviados por un campo magnético, lo que indicaba que los rayos catódicos estaban compuestos por partículas cargadas negativamente.
El modelo del pudín de pasas y la estructura del átomo
El modelo del pudín de pasas sugiere que los átomos están compuestos por electrones negativos dispersos en una esfera uniformemente cargada positivamente. El número de electrones en un átomo es igual al número de protones en el núcleo, por lo que los átomos son eléctricamente neutros.
Los problemas del modelo del pudín de pasas
El modelo del pudín de pasas de Thomson tenía varios problemas. Uno de los problemas era que no podía explicar la estabilidad de los átomos. Según el modelo del pudín de pasas, los electrones deberían estar en movimiento constante dentro de la esfera cargada positivamente, y este movimiento debería hacer que los electrones se salieran del átomo. Otro problema con el modelo del pudín de pasas era que no podía explicar el espectro de luz emitido por los átomos. El espectro de luz emitido por un átomo es único para ese átomo, y el modelo del pudín de pasas no podía explicar por qué los átomos emiten luz en estas longitudes de onda específicas.
El modelo atómico de Rutherford
Los problemas del modelo del pudín de pasas de Thomson llevaron al desarrollo de un nuevo modelo atómico, el modelo atómico de Rutherford. El modelo atómico de Rutherford se basa en los resultados de los experimentos de dispersión de Rutherford, los cuales demostraron que el núcleo de un átomo es muy pequeño y denso, y que los electrones orbitan alrededor del núcleo en órbitas específicas. El modelo atómico de Rutherford es el modelo atómico aceptado actualmente, y ha sido utilizado para explicar una amplia variedad de fenómenos, incluyendo la estabilidad de los átomos, el espectro de luz emitido por los átomos y la estructura de los elementos.
En Que Consisten Los Modelos Atomicos De Thomson
El modelo del pudín de pasas.
- Electrones en esfera cargada positivamente.
Este modelo fue propuesto por Joseph John Thomson para explicar los resultados de sus experimentos con rayos catódicos. El modelo del pudín de pasas sugiere que los átomos están compuestos por electrones negativos dispersos en una esfera uniformemente cargada positivamente.
Electrones en esfera cargada positivamente.
El modelo del pudín de pasas de Thomson sugiere que los átomos están compuestos por electrones negativos dispersos en una esfera uniformemente cargada positivamente. Esta idea se basaba en los resultados de los experimentos de Thomson con rayos catódicos, los cuales demostraron que los rayos catódicos podían ser desviados por un campo magnético, lo que indicaba que los rayos catódicos estaban compuestos por partículas cargadas negativamente.
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Los electrones están incrustados en una esfera cargada positivamente.
Thomson imaginó que los electrones estaban incrustados en una esfera uniformemente cargada positivamente, como las pasas en un pudín. Esta esfera cargada positivamente neutralizaba la carga negativa de los electrones, haciendo que el átomo fuera eléctricamente neutro.
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El número de electrones es igual al número de protones.
Thomson también propuso que el número de electrones en un átomo es igual al número de protones en el núcleo. Esto significa que los átomos son eléctricamente neutros, ya que la carga negativa de los electrones se cancela con la carga positiva de los protones.
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Los electrones están en movimiento constante.
Thomson creía que los electrones estaban en movimiento constante dentro de la esfera cargada positivamente. Este movimiento se debe a la repulsión entre los electrones, ya que todos los electrones tienen carga negativa. El movimiento de los electrones también ayuda a explicar la estabilidad de los átomos, ya que evita que los electrones se salgan del átomo.
El modelo del pudín de pasas de Thomson fue un importante paso adelante en nuestra comprensión de la estructura del átomo. Sin embargo, este modelo tenía algunos problemas, como el hecho de que no podía explicar la estabilidad de los átomos o el espectro de luz emitido por los átomos. Estos problemas fueron resueltos por el modelo atómico de Rutherford, el cual se basa en los resultados de los experimentos de dispersión de Rutherford.
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