Modelo Atómico De Bohr De Los Elementos Químicos
El modelo atómico de Bohr es un modelo del átomo creado por Niels Bohr en 1913. Este modelo postula que los electrones orbitan el núcleo atómico en órbitas discretas, y que la energía de cada órbita está cuantizada.
Estructura Del Átomo Según El Modelo De Bohr
Según el modelo de Bohr, el átomo está compuesto por un núcleo atómico central, que contiene protones y neutrones, y una serie de electrones que orbitan el núcleo. Los protones tienen carga positiva, los neutrones son eléctricamente neutros y los electrones tienen carga negativa.
El núcleo atómico es muy pequeño en comparación con el tamaño del átomo. La mayor parte del átomo está ocupada por los electrones, que orbitan el núcleo en órbitas discretas.
Niveles De Energía De Los Electrones
La energía de cada órbita está cuantizada, lo que significa que sólo puede tener ciertos valores específicos. Los electrones sólo pueden ocupar órbitas con energías específicas, y no pueden existir entre órbitas.
Cuando un electrón se mueve de una órbita a otra, absorbe o libera energía en forma de fotón. La energía del fotón es igual a la diferencia de energía entre las dos órbitas.
Problemas Con El Modelo Atómico De Bohr
El modelo atómico de Bohr es un modelo útil para explicar el comportamiento de los átomos, pero tiene algunas limitaciones. El modelo no puede explicar el comportamiento de los átomos con más de un electrón, y no puede explicar la estructura de las moléculas.
Sin embargo, el modelo atómico de Bohr fue un gran paso adelante en nuestra comprensión de la estructura de la materia. Este modelo nos ayudó a entender por qué los elementos se comportan de la manera en que lo hacen, y también nos ayudó a desarrollar una comprensión de la energía cuántica.
Conclusión
El modelo atómico de Bohr es un modelo histórico del átomo que fue propuesto por Niels Bohr en 1913. Este modelo fue un gran paso adelante en nuestra comprensión de la estructura de la materia, pero tiene algunas limitaciones. El modelo atómico de Bohr no puede explicar el comportamiento de los átomos con más de un electrón, y no puede explicar la estructura de las moléculas.
Sin embargo, el modelo atómico de Bohr sigue siendo un modelo útil para explicar el comportamiento de los átomos, y se utiliza en muchas aplicaciones de la química y la física.
Modelo Atómico De Bohr De Los Elementos Químicos
Puntos importantes:
- Electrones en órbitas discretas.
El modelo atómico de Bohr postula que los electrones orbitan el núcleo atómico en órbitas discretas, y que la energía de cada órbita está cuantizada.
Electrones en órbitas discretas.
Según el modelo atómico de Bohr, los electrones orbitan el núcleo atómico en órbitas discretas, y que la energía de cada órbita está cuantizada.
- Órbitas discretas: Los electrones sólo pueden ocupar órbitas con energías específicas. No pueden existir entre órbitas.
Esto significa que los electrones no pueden tener cualquier cantidad de energía. Sólo pueden tener energías específicas, que corresponden a las energías de las órbitas permitidas.
Energía cuantizada: La energía de cada órbita está cuantizada, lo que significa que sólo puede tener ciertos valores específicos.
La energía de una órbita está determinada por su distancia al núcleo. Las órbitas más cercanas al núcleo tienen menos energía que las órbitas más alejadas del núcleo.
Transiciones electrónicas: Cuando un electrón se mueve de una órbita a otra, absorbe o libera energía en forma de fotón.
La energía del fotón es igual a la diferencia de energía entre las dos órbitas. Si el electrón se mueve a una órbita más cercana al núcleo, libera energía en forma de fotón. Si el electrón se mueve a una órbita más alejada del núcleo, absorbe energía en forma de fotón.
El modelo atómico de Bohr fue un gran paso adelante en nuestra comprensión de la estructura de la materia. Este modelo nos ayudó a entender por qué los elementos se comportan de la manera en que lo hacen, y también nos ayudó a desarrollar una comprensión de la energía cuántica.
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