Modelo Atómico De Bohr Y Modelo Moderno Niveles De Energía
El modelo atómico de Bohr y el modelo moderno de niveles de energía son dos modelos diferentes que se utilizan para describir la estructura del átomo. El modelo de Bohr es un modelo clásico que fue desarrollado en 1913 por Niels Bohr, mientras que el modelo moderno de niveles de energía es un modelo cuántico que se desarrolló en la década de 1920.
Modelo Atómico De Bohr
El modelo atómico de Bohr se basa en la idea de que los electrones orbitan alrededor del núcleo en órbitas fijas. Cada órbita tiene una energía específica, y los electrones pueden moverse de una órbita a otra absorbiendo o emitiendo energía.
Estructura Del Modelo Atómico De Bohr
El modelo atómico de Bohr consta de un núcleo central, que contiene los protones y neutrones del átomo, y una serie de electrones que orbitan alrededor del núcleo en órbitas concéntricas.
Los electrones están distribuidos en diferentes niveles de energía, con los electrones de menor energía en el nivel más cercano al núcleo y los electrones de mayor energía en los niveles más alejados del núcleo.
Energía Del Modelo Atómico De Bohr
La energía de un electrón en un nivel de energía determinado está cuantizada, lo que significa que solo puede tomar ciertos valores discretos.
Cuando un electrón absorbe energía, puede moverse a un nivel de energía más alto. Cuando un electrón emite energía, puede moverse a un nivel de energía más bajo.
Modelo Moderno De Niveles De Energía
El modelo moderno de niveles de energía es un modelo cuántico que se basa en la idea de que los electrones no orbitan alrededor del núcleo en órbitas fijas, sino que se encuentran en una región difusa de espacio alrededor del núcleo.
Estructura Del Modelo Moderno De Niveles De Energía
El modelo moderno de niveles de energía consta de un núcleo central, que contiene los protones y neutrones del átomo, y una serie de electrones que se encuentran en una región difusa de espacio alrededor del núcleo.
Los electrones están distribuidos en diferentes niveles de energía, con los electrones de menor energía en el nivel más cercano al núcleo y los electrones de mayor energía en los niveles más alejados del núcleo.
Energía Del Modelo Moderno De Niveles De Energía
La energía de un electrón en un nivel de energía determinado está cuantizada, lo que significa que solo puede tomar ciertos valores discretos.
Cuando un electrón absorbe energía, puede moverse a un nivel de energía más alto. Cuando un electrón emite energía, puede moverse a un nivel de energía más bajo.
Problemas Con El Modelo Atómico De Bohr
El modelo atómico de Bohr tiene una serie de problemas, entre los que se incluyen:
- No puede explicar el comportamiento de los electrones en los átomos de hidrógeno.
- No puede explicar el espectro de emisión de los átomos.
- No puede explicar el comportamiento de los electrones en los átomos de múltiples electrones.
Problemas Con El Modelo Moderno De Niveles De Energía
El modelo moderno de niveles de energía también tiene una serie de problemas, entre los que se incluyen:
- No puede explicar el comportamiento de los electrones en los átomos de hidrógeno.
- No puede explicar el espectro de emisión de los átomos.
- No puede explicar el comportamiento de los electrones en los átomos de múltiples electrones.
A pesar de sus problemas, el modelo moderno de niveles de energía es el modelo más preciso de la estructura del átomo que existe en la actualidad.
Modelo Atómico De Bohr Y Modelo Moderno Niveles De Energía
Puntos importantes:
- Bohr: electrones en órbitas fijas.
- Moderno: electrones en región difusa.
Estos dos modelos son fundamentales para entender la estructura del átomo.
Bohr
El modelo atómico de Bohr propone que los electrones orbitan alrededor del núcleo en órbitas fijas y cuantificadas, es decir, solo pueden ocupar ciertos niveles de energía específicos.
Estos niveles de energía se representan por los números cuánticos n, l y m. El número cuántico n representa el nivel de energía principal, el número cuántico l representa el subnivel de energía y el número cuántico m representa la orientación del orbital en el espacio.
- Niveles de energía principal (n): n = 1, 2, 3, … Los niveles de energía principal se representan por los números 1, 2, 3, … y corresponden a las capas de electrones.
- Subniveles de energía (l): l = 0, 1, …, n-1 Los subniveles de energía se representan por las letras s, p, d y f y corresponden a los orbitales atómicos.
- Orbitales atómicos (m): m = –l, …, 0, …, l Los orbitales atómicos se representan por los números –l, …, 0, …, l y corresponden a las regiones del espacio donde es más probable encontrar un electrón.
El modelo atómico de Bohr fue un gran avance en la comprensión de la estructura del átomo, pero no pudo explicar algunos fenómenos, como el espectro de emisión de los átomos de hidrógeno. El modelo moderno de niveles de energía, que se basa en la mecánica cuántica, es una teoría más completa que puede explicar estos fenómenos.
Moderno الکترones en región difusa
El modelo moderno de niveles de energía describe a los electrones como ondas de materia que se encuentran en una región difusa de espacio alrededor del núcleo llamada orbital atómico. Los orbitales atómicos son regiones tridimensionales donde es más probable encontrar un electrón. Los orbitales atómicos tienen diferentes formas y energías. La forma de un orbital depende del número cuántico azimutal (l). Los orbitales s son esféricos, los orbitales p tienen forma de lóbulos, los orbitales d tienen forma de trébol y los orbitales f tienen formas más complejas. La energía de un orbital depende del número cuántico principal (n). Los orbitales con un valor de n más alto tienen mayor energía que los orbitales con un valor de n más bajo. Los electrones ocupan los orbitales atómicos de acuerdo con el principio de Aufbau. Este principio establece que los electrones ocupan primero los orbitales de menor energía y luego los orbitales de mayor energía. El modelo moderno de niveles de energía es una teoría cuántica que puede explicar una amplia gama de fenómenos atómicos, incluyendo el espectro de emisión de los átomos de hidrógeno. Una de las principales diferencias entre el modelo atómico de Bohr y el modelo moderno de niveles de energía es la forma en que describen a los electrones. En el modelo de Bohr, los electrones se encuentran en órbitas fijas alrededor del núcleo. En el modelo moderno, los electrones se encuentran en una región difusa de espacio alrededor del núcleo. Otra diferencia importante entre los dos modelos es la forma en que describen la energía de los electrones. En el modelo de Bohr, la energía de los electrones está cuantificada, lo que significa que solo puede tomar ciertos valores discretos. En el modelo moderno, la energía de los electrones es continua, lo que significa que puede tomar cualquier valor dentro de un cierto rango. El modelo moderno de niveles de energía es una teoría más completa que el modelo atómico de Bohr y puede explicar una gama más amplia de fenómenos atómicos.
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